精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】測定膽礬晶體中結晶水含量，不需要的儀器是

A.膠頭滴管B.玻璃棒C.坩堝D.電子天平

【答案】A

【解析】

測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟為：①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止、⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量，則所需儀器有：天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗，不需要膠頭滴管，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）

A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. x=2

B. 反應開始2 min內,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動

D. 當容器內混合氣體壓強不再改變時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5mL物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中，稀釋成100mL溶液，所得稀硫酸的物質的量濃度是（ ）

A. 0.46mol/L B. 0.92mol/L C. 4.6mol/L D. 5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，常用作氧化劑的是

A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大量獲得乙烯的工業(yè)方法是：

A.乙醇脫水B.石油分離C.石油裂化D.石油裂解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及描述不正確的是

A. 圖甲所示的實驗，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

B. 圖乙所示的實驗，根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實驗，根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應測定中和熱

D. 圖丁所示的實驗，根據試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能由化合反應直接一步得到的是

A. FeCl3 B. H2SiO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 ______。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ______ ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案