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鈦被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是
A．TiO2是氧化劑
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C．Cl2發(fā)生氧化反應
D．當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 mol
B

試題分析：氧化劑為氯氣，發(fā)生還原反應；還原劑為碳，發(fā)生氧化反應；氧化劑和還原劑物質的量之比為1:1。當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
除去Al3+的離子方程式是                            。
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當的氧化劑。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                。
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質依據你的選擇填入[   ]）
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產生氣體的體積是    L（標準狀況，假設硝酸的還原產物只有NO）。
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                （用相應的方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：                                   
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                  ；
電極b處的電極反應式為                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關該反應的說法錯誤的是
A．在該反應中NaIO3作還原劑
B．堿性條件下，氯氣氧化性強于Na2H3IO6
C．反應中生成1mol Na2H3IO6，轉移2mol電子
D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是          （  ）
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋
C．反應中轉移電子的物質的量為x mol
D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應的化學方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關說法正確的是
A．該反應為置換反應
B．每生成1mol N2，反應轉移5mole-
C．x=2
D．反應過程中溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”。請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
（1）H2O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為                             ；
②V是水，化學方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5與水的反應描述正確的是              （填選項）。
A．NH5與水反應時，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應時，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是       。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為             。
（4）PM2.5產生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：           ______     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是 (    )
A．CN－可以和稀硫酸反應生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能將F－氧化D．HCN的電子式為

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