在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3==Cu2+5Fe2+2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是          (  )
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.氧化劑是Fe3,氧化產(chǎn)物是Cu2
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3的總物質(zhì)的量為(y-x) mol
D

試題分析:A、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價,反應(yīng)物Fe3的化合價為+3價,生成物中Fe2的化合價為+2價,所以不是所有鐵元素均被還原,故A錯誤;B、依據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化硫元素化合價從-2變化為0價被氧化為S,氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2,銅離子反應(yīng)前后化合價不變,所以氧化劑是Fe3,氧化產(chǎn)物是S,故B錯誤;C、由CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S可知,生成2molS轉(zhuǎn)移電子為4mol,則獲得單質(zhì)硫x mol轉(zhuǎn)移電子為2x mol,故C不正確;D、由CuFeS2+4Fe3==Cu2+5Fe2+2S,生成單質(zhì)硫x mol時,生成molCu2x molFe2 消耗2x molFe3 ,余下(y mol-mol- x mol)=(y-3x)molFe3 ,則原Fe3的總物質(zhì)的量為(y-3x+2x) mol=(y-x) mol,D正確,選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中,不正確的是
A.該反應(yīng)中氧化劑是Cl2
B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32- > Cl
C.上述反應(yīng)中,每生成l mol SO42-,轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理:
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判斷正確的是
A.當(dāng)有0.2 mol CO2生成時,溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
B.該反應(yīng)中,每有2molCN-反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為10mol
C.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D.還原性:Cl-> CN-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑,工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B.每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C.氧化性:NaClO3 <ClO2
D.被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,正確的是
A.Fe2+和S2O32—都是還原劑
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.TiO2是氧化劑
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D.當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

美藍(主要成分是亞甲藍)有較強的還原性,可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑,已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力,下列有關(guān)說法不正確的是
A.亞硝酸鹽有強氧化性
B.普通血紅蛋白有較強氧化性
C.亞硝酸鹽中毒后,使用美藍,高鐵血紅蛋白被還原
D.中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鉍(Bi)位于元素周期表中VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)可氧化硫酸錳(MnSO4),反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列說法錯誤的是
A.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B.鉍酸鈉難溶于水
C.該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子
D.該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。
(1)經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+  Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+        劑。
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,維生素C在這個反應(yīng)中具有       性。
(3)某同學(xué)要檢驗Fe3+,向溶液中加入            (寫化學(xué)式)溶液變成紅色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是               (填字母)。
a.加入銅粉   b.加入鐵粉   c.通入氯氣  d.加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。
(5)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是           (填字母)
a.銅粉     b.氯氣     c.鐵粉      d.KSCN溶液

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