【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價(jià)與最低負(fù)代數(shù)和為零;B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);常溫下D2是氣體,標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大, F原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。
(1)G在元素周期表中的位置是_________,畫(huà)出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___________________(用離子符號(hào)表示)
(3)A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_________________________
(4)D與E形成某離子化合物H具有漂白性,寫(xiě)出H的電子式_______________,該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________,1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________
(5)若X為正鹽,X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______________,寫(xiě)出加熱該鹽的化學(xué)方程式:_______________
(6)B和F兩種元素相比較,原子得電子能力較強(qiáng)的為_______________,以下三種說(shuō)法中,可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是_______________(填寫(xiě)編號(hào));
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,F元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(7)金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池。該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為___________,當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為___________g
(8)用A元素的單質(zhì)與D元素的常見(jiàn)單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入A的單質(zhì),乙極通入D的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:___________________。
【答案】(1)第四周期,第Ⅷ族;
(2)Cl->O2->Na+
(3)
(4);2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)6.02*1023
(5)離子鍵、共價(jià)鍵(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑
(6)Cl(1分)bc(1分)
(7)2Fe3++2e-= 2Fe2+ ;33.6
(8)H2– 2e-+ 2OH-=" 2" H2O
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,常溫下D2是氣體,標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L,則其相對(duì)分子質(zhì)量為1.43×22.4=32,則D為O元素;A的最高正價(jià)與最低負(fù)代數(shù)和為零,則A處于ⅠA族或ⅣA族,原子序數(shù)比氧的至少小3,故A為氫元素;B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng),B、C原子序數(shù)都小于氧,故X為碳酸的銨鹽,可能為正鹽碳酸銨或酸式鹽碳酸氫銨,則B為碳元素、C為N元素;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,處于IA族,原子序數(shù)大于氧,則E為Na;F原子M層上的電子比K層多5個(gè),最外層電子數(shù)為7,故F為Cl元素;G的合金在生活中用量最大,用途最廣,該合金為鋼,則G為Fe元素。
(1)G為Fe,在元素周期表中的位置是:第四周期第Ⅷ族,F為Cl,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第四周期第Ⅷ族;;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>Cl->O2->Na+,故答案為:Cl->O2->Na+;
(3)A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:,故答案為:;
(4)D與E形成某離子化合物H具有漂白性,則H為Na2O2,電子式為,該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1mol過(guò)氧化鈉發(fā)生該反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移1mol電子,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023 ,故答案為:;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;6.02×1023 ;
(5)X為正鹽,則X為碳酸銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵,碳酸銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵; (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑;
(6)碳和氯兩種元素相比較,原子得電子能力較強(qiáng)的為氯,a.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較得電子能力強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;b.二者形成的化合物中,F(氯)元素的原子顯負(fù)價(jià),說(shuō)明氯元素對(duì)鍵合電子吸引更強(qiáng),則Cl原子得電子能力更強(qiáng),故b正確;c.非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致,非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),故c正確,故答案為:Cl;bc;
(7)金屬元素G可與F形成化合物FeCl3.將Fe的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入FeCl3溶液中形成一個(gè)原電池,該原電池工作時(shí),石墨為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-═2Fe2+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的Fe為=0.6mol,故單質(zhì)Fe質(zhì)量變化為0.6mol×56g/mol=33.6g故答案為:2Fe3++2e-═2Fe2+;33.6;
(8)氫氣、氧氣制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)、氧氣發(fā)生還原反應(yīng),在甲極通入氫氣,乙極通入氧氣,則甲為負(fù)極,乙為正極,甲極上是氫氣失去電子,堿性條件下生成水,電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-="2" H2O,故答案為:H2-2e-+2OH-="2" H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年,我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下:
A.①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同
C.青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D.蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]秸稈(含多糖類(lèi)物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))
a.糖類(lèi)都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)D中官能團(tuán)名稱(chēng)為______,D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(4)F 的化學(xué)名稱(chēng)是______,由F生成G的化學(xué)方程式為______。
(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 g CO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一儀器名稱(chēng))量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測(cè)。
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。
(3)滴定過(guò)程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)以上信息分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(如有幾種,可任填一種)
(4)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為 。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒(méi)有氣泡,則會(huì)造成計(jì)算值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問(wèn)題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號(hào))
A.催化劑活性降低 | B.平衡常數(shù)變大 | C.副反應(yīng)增多 | D.反應(yīng)活化能增大 |
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理_______說(shuō)明理由:_____________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱(chēng)為____,干燥管D的作用是______________。
(4) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________,離子方程式為____________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①相同條件下,測(cè)得A的蒸氣密度是H2密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒,生成3.36L二氧化碳(標(biāo)況)和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng),轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g,等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣(標(biāo)況)試計(jì)算確定: (寫(xiě)過(guò)程)
(1)A的分子式____________________
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。
已知:①B分子中沒(méi)有支鏈。
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代,其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有 (選填序號(hào))。
a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、加聚反應(yīng) d、氧化反應(yīng)
(2)C、D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是
(3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:
(5)寫(xiě)出B→F的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是( )
A.氰化鈉(NaCN) B.醋酸(CH3COOH) C.乙炔 D.石炭酸
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