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【題目】下列處理方法中，正確的是

A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過期的化學藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去

【答案】C

【解析】A、鈉是活潑的金屬，做實驗剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，要放回原試劑瓶中，A錯誤；B、過期的化學藥品要倒入指定的容器中，不能倒入下水道，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C正確；D、氯氣密度大于空氣，大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )

①原混合氣體的體積為1.2L

②原混合氣體的體積為1.1L

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為___________；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。

（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為___________；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為___________。

（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________，層間作用力為___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）___________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現象不一致的是（ ）

選項

①中物質

②中物質

預測現象

A .

酚酞溶液

濃氨水

①中無色變紅色

B．

CCl4

液溴

①中變橙色

C．

濃氨水

濃硫酸

空氣中產生白煙

D．

NaAlO2溶液

濃硝酸

①中有白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據《荊楚歲時記》記載，五月的第一個午日是登高順陽好天氣之日，故五月初五稱為“端午節(jié)”，粽子是大家熟悉的端午節(jié)慶食物。制作粽子會用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請回答：

（1）富含淀粉的是______（填序號，下同）。

（2）富含蛋白質的是______。

（3）富含維生素C的是______。

（4）屬于調味劑的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關濃H2SO4的敘述中，正確的是( )

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化性，又表現出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8[

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是 。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程

式是 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2�，F在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是 （用百分數表示，小數點后保留1位小數）。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是 。

（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是 （填序號）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是 （填序號）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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