【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中,正確的是( )

A.濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性

B.濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C.常溫下,鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng),所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

【答案】A

【解析】濃H2SO4與Cu片共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,由反應(yīng)式可知,若2 mol H2SO4參加反應(yīng),其中1 mol H2SO4作氧化劑被還原為SO2,另外1 mol H2SO4起酸的作用,故A項(xiàng)正確;在濃硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6價(jià)的硫易得到電子。H2SO4把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2故B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng),而是反應(yīng)的結(jié)果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜,從而阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃H2SO4反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,H2S有強(qiáng)還原性,前者能把后者氧化,因此,得不到H2S氣體,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。

A、SO32NO2 BNO3SO3

C、H3O+ClO3 D、PO43SO32

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。

aCa2+F間僅存在靜電吸引作用

bF的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰、陽(yáng)離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同

dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩(wěn)定存在)

晶胞中F的配位數(shù)是_________,與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+_______個(gè)。

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol1

I1

I2

746

1958

906

1733

寫(xiě)出Cu原子核外電子排布式 ;

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列處理方法中,正確的是

A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+CH4g2COg+2H2g,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v<v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子互為等電子體的是

A.NO和O2B.CH4和NH4+C.NH2和H2O2D.HCl和H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);

Mg、Fe、Ag在工業(yè)上分別用電解熔融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制。

剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH

A.①② B.③④

C.②③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下1molCuSO45H2Os溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H11molCuSO4s溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2Os CuSO4s+5H2Ol熱效應(yīng)為△H3,則下列判斷正確的是

A△H2△H3 B△H1△H3

C△H1+△H3=△H2 D △H1+△H2△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D化合反應(yīng)都是放熱的,分解反應(yīng)都是吸熱的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定量的鋁土礦(Al2O3、Fe2O3SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入10 mol/LNaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是( )

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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