在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：則下列關(guān)系正確的是（　�。〩2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．
A、Q1=Q2
B、
1
2Q1
=Q2
C、Q1＜
1
2Q2
D、Q1=
1
2Q2
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：H2O（g）=H2O（l）△H＜0，利用蓋斯定律進(jìn)行判斷．
解答： 解：已知H2O（g）=H2O（l）△H＜0，
則有H2O（g）=H2O（l）△H=（-Q2kJ/mol）-2（-Q1kJ/mol）＜0，
可得Q1＜
1
2
Q2，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)的比較問(wèn)題，題目難度不大，注意氣態(tài)水生成液態(tài)水為放熱過(guò)程，利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗?jīng)測(cè)定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為（　�。�
A、4：7B、10：7
C、14：11D、11：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，A有如下的性質(zhì)：
Ⅰ．取A的溶液少許，加入NaHCO3溶液，有氣體放出．
Ⅱ．另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．A有如下的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）C→G的反應(yīng)類型
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16克Ag，消耗G的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E
 
．C→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、D、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
，C溶液的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（3）用惰性電極電解B溶液獲得D和E，其中D在
 
極產(chǎn)生，產(chǎn)生E的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）高溫下，將0.5molG置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2G?E+2F，平衡后測(cè)得E的濃度為0.075mol?L-1，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位有效數(shù)字）；若升高溫度，再次達(dá)平衡后，測(cè)得混合物中含有0.4molF，則反應(yīng)②的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
D、上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42-，可脫去2 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某飲用水的理化指標(biāo)：鈣≥4.0mg/L、鉀≥0.35mg/L、鈉≥0.8mg/L、鎂≥0.5mg/L，以上鈣、鉀、鈉、鎂指的是（　�。�
A、分子B、氧化物C、元素D、單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是
 
g；
（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?div id="y2aeqwc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是
 
；
（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是
 
，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性
B、向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D、該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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