【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）

A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

【答案】B

【解析】A．無色溶液中有顏色的MnO4-不能大量存在，故A錯誤；B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13molL-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故B正確；C．在c（H+）=1×10-13molL-1的溶液，應為堿性溶液，堿性條件下銨根離子和Al3+不能大量存在，故C錯誤；D．pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（　�。�
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） +HNO3（濃） +H2O

（ii）可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 ．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量）（ ）

A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA

B. 1mol（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA

C. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；

（2）裝置A 中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；

（4）裝置C 內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。

①請寫出反應的化學方程式______________；

②并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。

③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b 個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結果注明單位)

（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC，其化學式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl�；卮鹣铝袉栴}：

（1）PHAC中“N3”的化合價為______。N2F2的電子式為_______。

（2）汽車安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

則反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃時，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質的物質的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉化率為_______，25℃時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。

①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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