【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一,工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的.下列氣體中,可用作冷卻鎂粉的保護氣的是( 。
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氦氣

【答案】D
【解析】A.空氣中氮氣、氧氣和鎂反應分別生成氮化鎂、氧化鎂,所以空氣不能冷卻鎂蒸氣,故A不符合題意;

B.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,所以二氧化碳氣體不能冷卻鎂蒸氣,故B不符合題意;

C.鎂和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氧化鎂,所以氧氣不能冷卻鎂蒸氣,故C不符合題意;

D.氦氣是稀有氣體,和鎂蒸氣不反應,所以氦氣可以冷卻鎂蒸氣,故D符合題意;

所以答案是:D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中:2Ag+Bg2Cg+Dg),若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反應速率為0.12mol/L·s),則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑,實驗室中可通過以下反應制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色。
實驗流程如下:

請回答:
(1)步驟①應在中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
(2)①綜合相關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸
②當溶液pH值達10~11時,停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2 , 若無沉淀產(chǎn)生,表明反應已歧化完全
C.取上層清液少許于試管中,加入還原劑如亞硫酸鈉溶液,若溶液紫紅色褪去,表明反應已歧化完全
D.用pH試紙測定溶液的pH值,對照標準比色卡,若pH為10~11,表明反應已歧化完全
(3)烘干時,溫度控制在80℃為宜,理由是。
(4)通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。
①實驗時先將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成標準溶液,實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種,現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關圖中化合物的說法錯誤的是(

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應和取代反應
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應時最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應放出CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol

B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol

C. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

D. 同溫同壓下,一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 , 所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是。
(3)尿素分子中、碳原子為雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學式為。若晶體密度為dg·cm3 , 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水,則下列說法錯誤的是(
A.當a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1:1
B.當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的 時,則b=3
C.當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的 時,則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1
D.a的取值范圍為 <a<

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,能完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,不正確的是(
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各條件下可能共存的離子組是(

A. 某無色溶液中: Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+K+、、

C. c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: 、Al3+、

D. pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、

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