用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molFeCl3完全水解生成1molFe（OH）3膠粒
B、常溫常壓下，1NA個(gè)一氯甲烷分子的體積大于22.4L
C、T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10-8NA個(gè)OH-
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溫度不確定，Kw的數(shù)值不確定；
D、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合NH3的結(jié)構(gòu)來(lái)計(jì)算．
解答： 解：A、一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體，故1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3膠粒少于1mol，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol一氯甲烷分子的體積大于22.4L，故B正確；
C、溫度不確定，Kw的數(shù)值不確定，故無(wú)法計(jì)算c（OH-），即無(wú)法計(jì)算OH-的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、3.4gNH3的物質(zhì)的量n=
m
M
=
3.4g
17g/mol
=0.2mol，而1molNH3中含3molN-H鍵，故0.2molNH3中含0.6molN-H鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)圖裝置的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、若兩電極直接連接，e-由外電路流向鋅極
B、若鋅接電源負(fù)極，石墨接電源正極，鋅上有氣泡
C、若兩電極直接連接，則負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D、若鋅接電源負(fù)極，石墨接電源正極，則Cu2+向石墨極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從2011年5月1日開(kāi)始施行的《刑法修正案（八）》規(guī)定，在道路上醉酒駕駛機(jī)動(dòng)車的，處拘役，并處罰金．我們要切記“開(kāi)車不喝酒，喝酒不開(kāi)車”．交通警察檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車的化學(xué)原理是：3C2H5OH+2Cr2O72-（橙色）+16H+═3CH3COOH+4Cr3+（綠色）+11H2O．結(jié)合上述信息判斷有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙醇在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、為增強(qiáng)檢測(cè)效果，加入鹽酸酸化重鉻酸鉀溶液
C、每1 mol乙醇參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol
D、乙醇汽油是一種較清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合C5H11Cl，且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH4+
B、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
D、含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
C、常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
D、25℃，pH=l的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混合．該混合氣體的體積是（　�。�
A、3.36L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
            實(shí)驗(yàn)
試劑/mL
 		甲
 		乙
 		丙
 		丁
 
4mol/L H2SO4
 		20V1V2V3
飽和CuSO4溶液02.5V410
H2OV5V680
A、實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快
B、V1＜V2＜V3＜20
C、V4=V5=10
D、V6=7.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：
密度
（g/cm3）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
 
．
②試管C置于冰水浴中的目的是
 
．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
 
 層（填“上”或“下”），分液后用
 
（填入編號(hào)）洗滌．
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從
 
口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是：
 
．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在
 
左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
 

A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是
 

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測(cè)定沸點(diǎn)
（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為：
 
．

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