在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混合．該混合氣體的體積是（　�。�
A、3.36L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：n（N2）=
1.40g
28g/mol
=0.05mol；
n（O2）=
1.60g
32g/mol
=0.05mol；
n（Ar）=
4.00g
40g/mol
=0.1mol，
氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol，則總體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解掌握，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol -11H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol -1H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84kJ?mol -1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱△H等于（　�。�
A、-417.91kJ?mol -1
B、-319.68kJ?mol -1
C、+546.69kJ?mol -1
D、-448.46kJ?mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)甲烷的圖示中不能反映甲烷分子為立體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、結(jié)構(gòu)式：
B、球棍模型：
C、比例模型：
D、分子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molFeCl3完全水解生成1molFe（OH）3膠粒
B、常溫常壓下，1NA個(gè)一氯甲烷分子的體積大于22.4L
C、T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10-8NA個(gè)OH-
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　�。�
A、置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
．18g H2O中所含的氫原子的物質(zhì)的量是
 
和氧原子的質(zhì)量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O3氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2
 
Fe2（SO4）3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　　）
A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5 mol
B、FeCl2、Fe（OH）3均可通過(guò)化合反應(yīng)制得
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　　）
A、將CO2通入澄清石灰水溶液中，直至過(guò)量
B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過(guò)量
C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過(guò)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案