【題目】鐵制品容易生銹,對鋼鐵制品防腐措施合理的是

A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質(zhì)自來水管纏上銅線

C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻

【答案】ACD

【解析】根據(jù)鐵在與水和氧氣并存時易生銹,據(jù)此解答。

A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油隔絕了鐵與氧氣、水的接觸,起到了防銹的目的,A正確;

B. 鐵質(zhì)自來水管纏上銅線形成原電池,鐵是負極失去電子被腐蝕,B錯誤;

C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆隔絕了鐵與氧氣、水的接觸,起到了防銹的目的,C正確;

D. 自行車鋼圈鍍鉻可起到防銹的目的,D正確。答案選ACD

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年國產(chǎn)大飛機C919試飛成功,飛機上使用了碳纖維復(fù)合材料。下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是( )

A. 玻璃鋼

B. 尼龍

C. 聚氯乙烯

D. 鎂鋁合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研制一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )

A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時,負極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中,銅相當于催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:

COg+2H2g CH3OHgH = akJ/mol

已知:①COg+1/2O2g= CO2gH1=﹣283.0kJ/mol

H2g+1/2O2g= H2OgH2=﹣241.8kJ/mol

CH3OHg+3/2O2g= CO2g+ 2H2OgH3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題:

1a = _______

2能說明反應(yīng)COg+2H2g CH3OHg)已達平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OHg)的同時消耗了1mol COg

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

3T1時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.

①當起始=2時,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率vH2=_____________。若此時再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填增大、減小不變);

②當= 3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點(選填“D”、“E”“F”)。

4COH2來自于天然氣。已知CO2g+CH4g 2COg+2H2g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL1CH4CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2,則壓強p1_____p2(選填大于小于);當壓強為p2時,在y點:v(正)______v(逆)(選填大于、小于等于)。若p2=3MPa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)為探究Ag+Fe3+氧化性的相關(guān)問題,某小組同學進行如下實驗:

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4:0.796 g

(1)甲同學的實驗如表:

序號

操作

現(xiàn)象

實驗

2mL 1 molL1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL1 FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀,隨后又有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液,滴加KSCN溶液

溶液變紅

注:經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是__________________。

②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________

(2)乙同學為探究Ag+Fe2+的反應(yīng),進行實驗II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明:電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后,指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液,此鹽橋中鉀離子向________(”)池移動;

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強度為1 A,工作600s,理論上Ag電極的質(zhì)量會________(增重溶解”) ________g(已知F=96500 C·mol1,電量(C)=電流(A)×時間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小回到零點逆向偏移。

a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。

b中電壓表指針逆向偏移后,銀為_______(”)極。

(3)由上述實驗得出的結(jié)論為_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K_________________________。

2請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是_____________________(只要求寫出一條)。

3在一定壓強下,測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表:

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、或“不變”)

4一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負極反應(yīng)式為:_______________________________________。

525℃、101 kPa下,H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol1、1411.0 kJ · mol11366.8 kJ · mol1,請寫出由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列比例模型,每個模型表示的分子均由C、H、O中的兩種或三種構(gòu)成。對各模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述正確的是(  )

比例模型

對模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述

A

將形狀、大小均相同的金屬鈉分別投入盛有0.1 mol/L的該物質(zhì)的水溶液、無水乙醇和水的燒杯中,盛該物質(zhì)的燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率最慢

B

將灼熱的銅絲反復(fù)插入盛有該物質(zhì)的試管中,觀察到銅絲由黑色變?yōu)楣饬恋募t色并產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)。此反應(yīng)體現(xiàn)了該物質(zhì)的氧化性

C

在分液漏斗中加入該物質(zhì)與碘水的混合液,充分振蕩,碘水褪色,此時發(fā)生了取代反應(yīng)

D

該物質(zhì)及其碳原子數(shù)小于10的同系物中,一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))的物質(zhì)共有4種

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

①標準狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

32 g O2O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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