【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K_________________________。

2請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是_____________________(只要求寫出一條)。

3在一定壓強下,測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表:

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、或“不變”)

4一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負極反應(yīng)式為:_______________________________________

525℃、101 kPa下,H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol1、1411.0 kJ · mol11366.8 kJ · mol1,請寫出由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。

【答案】 c(CH3CH2OH)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 廢棄物再利用,有利于環(huán)保 放熱 增大 C2H5OH12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=44.2kJ/mol

【解析】(1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g),依據(jù)反應(yīng)化學方程式,結(jié)合化學平衡常數(shù)的概念列式寫出平衡常數(shù)表達式為: ;故答案為: ;

(2)CO2為原料合成乙醇,減少二氧化碳造成的溫室效應(yīng),廢棄物利用,有利于環(huán)保;故答案為:廢棄物利用,有利于環(huán)保;

(3)①由圖表分析判斷,隨溫度升高,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向進行,逆向是吸熱反應(yīng),則正向是放熱反應(yīng);故答案為:放熱;

②一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],圖表數(shù)據(jù)分析,同溫度下,二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;

(4)酸性條件下,乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,則負極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+,故答案為:C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+;

(5)已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol-1366.8kJ/mol,則有:①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)H=-1411.0kJ/mol;C2H5OH(l)+2O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)H=-1366.8kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律 ,將②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H=-44.2kJ/mol,故答案為:C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l);H=-44.2 kJ/mol-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-226kJ/mol。根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小,α2增大 D. α1增大,α2減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是

A.12C14CB.甲烷與戊烷

C.金剛石和石墨D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵制品容易生銹,對鋼鐵制品防腐措施合理的是

A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質(zhì)自來水管纏上銅線

C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列A、BC、D是中學常見混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________;

(2)從碘水提取碘______________;

(3)用自來水制取蒸餾水_________________

(4)分離植物油和水_____________

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水____

(4)①假設(shè)該同學成功配制了0.400 mol·L1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。(填字母)

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時,未洗滌燒杯

C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池,廣泛應(yīng)用于汽車、電動車等領(lǐng)域。

1鉛蓄電池中,覆蓋有PbO2的電極為_______,另一極覆蓋有Pb電解質(zhì)為_______。

2鉛蓄電池完全放電后,正極表面主要覆蓋物是_______,充電時鉛蓄電池的負極表面發(fā)生_______ (氧化還原”)反應(yīng)。

3以石墨為電極電解Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________陰極觀察到的現(xiàn)象是_______________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是________,在標準狀況下的體積為________

(2)3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________。

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________,分子個數(shù)之比為________,氧原子個數(shù)之比為________

(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

(5)14 g C2H4C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案