Question

【題目】

實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。

（分析與猜想）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：

A.氧氣有漂白性B B.氫氧化鈉有漂白性 C.______

（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，的化學(xué)式是______。

（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進行探究，在①處裝入的物質(zhì)是______（填選項，下同），②處裝入的物質(zhì)是______。

A.酚酞試劑 B.過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液

C.二氧化錳 D.氫氧化鈉固體配制的溶液

（4）氣體③是______，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出來，原因是______。

Answer 1

【答案】氧氣和氫氧化鈉共同作用有漂白性 B C 過氧化氫不穩(wěn)定易分解

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；

（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強氧化性的雙氧水；

（3）根據(jù)雙氧水在二氧化錳做催化劑作用下容易分解生成氧氣進行設(shè)計實驗，完成本題解答；

（4）根據(jù)雙氧水不穩(wěn)定易分解分析解答。

（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能有三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性，因此假設(shè)C是氧氣和氫氧化鈉共同作用有漂白性；

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，根據(jù)原子守恒可知X只能為具有強氧化性的H2O2；

（3）雙氧水在催化劑二氧化錳作用下能夠分解放出氧氣，圖中裝置目的是探究雙氧水的不穩(wěn)定性，所以在①處裝入的物質(zhì)為過氧化鈉與水反應(yīng)后的混合液，②處裝入的物質(zhì)為催化劑二氧化錳，故答案為：B；C；

（4）裝置中氣體③為雙氧水分解生成的氧氣；由于過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成的雙氧水不穩(wěn)定，易分解生成氧氣，所以過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出雙氧水分子。