【題目】甲、乙兩只燒杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V(甲)：V(乙)=5：6，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g

【答案】D

【解析】

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V(甲)：V(乙)=5：6，由化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比�？梢钥闯觯崤c堿分別與相同物質(zhì)的量的Al反應時，HCl消耗較多，則可推知上述條件下，酸與金屬反應時酸少量，堿與金屬反應時堿過量，結合方程式分析解答。

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 L×2.5 mol/L=0.25 mol，

設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：

解得x=0.25 mol× = 0.125 mol，

則根據(jù)V(甲)：V(乙)=5：6可知，堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.125 mol×= 0.15 mol，

堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則：

解得y=0.15mol×= 0.1 mol

則鋁的質(zhì)量為0.1 mol×27 g/mol = 2.7 g，

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。

（分析與猜想）根據(jù)過氧化鈉與水反應的原理：，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：

A.氧氣有漂白性B B.氫氧化鈉有漂白性 C.______

（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，的化學式是______。

（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進行探究，在①處裝入的物質(zhì)是______（填選項，下同），②處裝入的物質(zhì)是______。

A.酚酞試劑 B.過氧化鈉與水反應后的溶液

C.二氧化錳 D.氫氧化鈉固體配制的溶液

（4）氣體③是______，過氧化鈉與水反應的化學方程式?jīng)]有寫出來，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )

A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+

D. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　　）

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①>②>③

D. 反應③轉移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（　�。�

A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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