【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:
元素 |
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單質(zhì)熔點(diǎn)/℃ | -218,4 | 113 | ? | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合價(jià) | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ? |
原子半徑/nm | 0.074 | 0.102 | ? | 0.136 |
單質(zhì)與氫化合的難易程度 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接 |
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì),回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是:________________;
(2)碲(Te)可能的化合價(jià)有:___________________;
(3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。
(4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。
【答案】(1)113℃--450℃之間(2)-2,+4,+6(3) 0.102至0.136之間(4)減弱
【解析】試題分析::(1)由表可知:從氧到碲,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,所以硒的熔點(diǎn)范圍可能是113℃~450℃;
(2)因硒的化合價(jià)有-2,+4,+6,碲的性質(zhì)與硒相似,所以碲的化合價(jià)可能有-2,+4,+6;
(3)硒(Se)的原子半徑介于S、Te之間,則硒(Se)的原子半徑為0.102~0.136;
(4)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,元素的非金屬性越強(qiáng),由反應(yīng)條件可知,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是__________,l mol N2F2含有__________molσ鍵.
(4)NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________.
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位鍵.
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________,Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_(kāi)______價(jià)。
②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。
(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 (H2CrO4) 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c()=0.0005 mol·L1、c()=0.1035 mol·L1、c()=a mol·L1、則a=______,KHCrO4溶液中c(OH)___c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無(wú)害化處理。
①處理含有的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________,若要處理含10 mol 的污水,則至少需要消耗的鐵為_(kāi)______g。
②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz):先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫(xiě)出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:____________________________________,若處理含1 mol(不考慮其它含鉻微粒) 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4,則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時(shí),鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高
B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—=2Cu+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2:
(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;該儀器使用前須檢漏,檢驗(yàn)方法為 。
(2)反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為 。
(3)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。
(4)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出;與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5)我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg·L―1,實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。
步驟2:將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。
步驟3:打開(kāi)瓶塞,向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol·L―1 KI溶液,振蕩。
步驟4: ,再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。
②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。
(1)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極,鈀電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
(2)若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ,取工業(yè)廢水5 mL 于試管中,滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液,能否看到沉淀現(xiàn)象?試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。(注:1mL溶液以20滴計(jì);Ksp(AgNO2)=2×10-8)
(3)已知鍵能數(shù)據(jù),H-H 436,S=S 255,H-S 339,單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
(4)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):__________________________。
已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。
根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種無(wú)色液體,主要用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1℃.沸點(diǎn)為69.2℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。
(1)制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H<0
①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;溶液A為 。
②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為 ;反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器是 (填“己”或“庚”)。
③如果將丙裝置放入冰水中,會(huì)更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。
④下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))。
a.乙、戊裝置相同,在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同
b.甲、丁裝置為洗氣裝置,可用于氣體的除雜和干燥
c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
d.為提高反應(yīng)物的利用率,可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等
(2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾,減壓蒸餾的目的是 。
(3)測(cè)定。取1.00g蒸餾后液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。
(4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。但久置后微顯黃色,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號(hào)是:Z________,T________
(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,U2X的電子式
(3)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,其中氧化劑是____________,被氧化的元素是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molNaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g銅粉共熱時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少升?(保留兩位有效數(shù)字。)
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