【題目】有XY、ZT、U五種短周期元素。X、YZ三元素在周期表中的位置如下所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。XT的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X


Y

Z

1)各元素的符號(hào)是:Z________,T________

2Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,U2X的電子式

3YX2U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,其中氧化劑是____________,被氧化的元素是____________。

【答案】1Cl Na232H2SSO2===3S↓2H2O SO2

【解析】試題分析:X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示,三元素的原子序數(shù)之和是41,假設(shè)X的原子序數(shù)是a,則a+a+8+a+9=41,a=8,則X是氧元素,Y是硫元素,Z是氯元素,XT的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物,則T是鈉元素,U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅,則U是氫元素;

1ZT元素的符號(hào)為Cl、Na;

2Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;H2O的電子式為;

3SO2H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2===3S↓2H2OSO2S元素化合價(jià)降低,是氧化劑,硫化氫中S元素化合價(jià)升高,則被氧化的元素是硫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABC是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:

1A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

(2)B的氫化物易液化的原因是

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng),l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為

4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn): 117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

5E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:

元素
性質(zhì)


8O


16S


34Se


52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)/℃

-218,4

113

?

450

單質(zhì)沸點(diǎn)/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價(jià)

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

?

原子半徑/nm

0.074

0.102

?

0.136

單質(zhì)與氫化合的難易程度

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì),回答下列問(wèn)題:

1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是:________________;

2)碲(Te)可能的化合價(jià)有:___________________;

3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。

4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取222g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末160g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽710g。請(qǐng)回答:

(1)則另一未知元素為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(2)該化合物W的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:

CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

57

83

120

171

平衡總濃度/mol·L-1

24×10-3

34×10-3

48×10-3

68×10-3

由表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算250時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變H 0(填“>”、“”或“<”)。

(4)溫度加熱至350,CO2的體積分?jǐn)?shù)開(kāi)始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

鍵能(kJ·mol-1)

386

167

498

946

460

(1)發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______。

2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

3已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子,且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測(cè)1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有________個(gè)N—N鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、CF的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:

1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào):A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

2)用電子式表示BF形成化合物的過(guò)程:_____ 。

3D在周期表中的位置_____ ,E的氫化物中化學(xué)鍵類(lèi)型是 ,比較DE氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空);

4)寫(xiě)出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ _____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

1)步驟中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。(至少答兩條)

2)步驟中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH5.06.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

3)步驟中,所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是 。

4)濾液2中,c(Co2+) c(Ni2+)= 。

5)將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá),無(wú)需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素。AC同主族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)五種元素中,原子半徑最大的是__________,非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào));

2)由AB、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示);

3D在周期表的位置為__________

4AB形成的化合物與AE形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為__________,該化合物溶于水,顯__________(、、”)原因是__________(用離子方程式表示);

5DE可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物,其化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題:

1250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

3提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

(4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。

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