20．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色　　　　　　　　　　黃色
故可用于作酸堿指示劑，現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥

分析 能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而②⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③為中性溶液，平衡不移動(dòng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5mol•L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．
A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非屬元素化合
B．同周期中鹵族元素的電負(fù)性最小
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．CH4分子呈空間正四面體型．與之間的關(guān)系是同種物質(zhì)（填“同種物質(zhì)”或“同分異構(gòu)體”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q 原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY?與XZ2互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
 熔點(diǎn)/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　　）
A．異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
B．已知電離平衡常數(shù)K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），則該溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
C．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
D．與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．m g飽和一元醇在氧氣中完全燃燒后生成14.4g水和13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體．
（1）試確定該醇的分子式．
（2）m的值是多少？

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