Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合pH=7
• B． pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＜7
• C． pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＞7
• D． 取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為0.005mol•L^-1

Answer 1

分析 A、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于一水合氨為弱堿，則氨水過量；
B、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量；
C、PH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7；
D、酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于一水合氨為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故A錯(cuò)誤．
B、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故B正確；
C、PH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，$\frac{3Vx-2Vx}{5V}$=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題．