19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將銅屑加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．將過量的石灰水加入小蘇打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．將氫氧化鋇溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．離子個數(shù)配比不符合物質結構．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸反中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．將銅屑加入氯化鐵溶液中，離子方程式：2Fe3++Cu═2Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．將過量的石灰水加入小蘇打溶液中，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．將氫氧化鋇溶液滴加入稀硫酸中，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實、遵循電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
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9．寫出符合下列條件的化學方程式（各舉一例）
（1）一種非金屬單質還原一種非金屬氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一種非金屬氧化物還原另一種金屬氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合pH=7
B．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＜7
C．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＞7
D．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為0.005mol•L-1

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7．今有七種物質：①鋁線   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中屬于電解質的是②④⑤，屬于非電解質的是③⑦⑧，上述狀態(tài)下能導電的是①②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質的分類結果全部正確的是（　�。�
A．純堿-堿、硫化氫-酸、小蘇打-酸式鹽
B．碘酒-混合物、膽礬-純凈物、臭氧-單質
C．葡萄糖-電解質、CO2-酸性氧化物、蛋白質溶液-膠體
D．氨水-電解質、硫酸鋇-非電解質、酒精-有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學式為Al2O3；其與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應，轉移的電子的物質的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
D．反應開始時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下下列變化不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2CO3→Na2SiO3B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．CuSO4→CuCl2

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．保存液溴時液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．用稀鹽酸清洗做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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