【題目】聚酯纖維的結(jié)構(gòu)為:,以下是聚酯纖維的合成流程圖:

1)寫出產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。

2)寫出的反應條件及試劑:

____________________;____________________

3)反應類型為X的反應方程式______________________,反應類型Y___________。

4)寫出D、E生成聚酯纖維的化學方程式:____________________________。

【答案】 NaOH溶液、加熱 溴水 縮聚反應 n+nHOCH2-CH2OH +2n-1H2O

【解析】

對二甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生甲基上的取代反應,生成A,為;氯代烴在NaOH溶液中發(fā)生水解反應,生成對二苯甲醇(B),即;醇羥基與氧氣反應生成C,即D為對二苯甲酸;乙烯與溴水反應生成12-二溴乙烷;12-二溴乙烷發(fā)生水解生成乙二醇,乙二醇與對二苯甲酸發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維。

1)分析可知,C為對二苯甲醛,即;

2)①為鹵代烴的水解反應,條件可為NaOH溶液、加熱;②為乙烯的加成反應,條件為溴水;

31,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應的方程式為;反應類型Y為縮聚反應;

4DE分別為對二苯甲酸、乙二醇,發(fā)生反應生成聚酯纖維,方程式為n+nHOCH2-CH2OH +2n-1H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著石油資源的日益枯竭,天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(COH2)是溫室氣體CO2CH4資源化利用的重要途徑之一,并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJ·mol1

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H

該催化重整反應的H=______kJ·mol1。要縮短該反應達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

2)向2L剛性密閉容器中充入2molCH42mol CO2進行催化重整反應,不同溫度下平衡體系中CH4CO的體積分數(shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c,則T1______T2(“>”“<”“=”)T1下該反應的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L2)

3)實驗硏究表明,載體對催化劑性能起著極為重要的作用,在壓強0.03MPa,溫度750℃條件下,載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

由上表判斷,應選擇載體為_______(填化學式),理由是________。

4)現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器,均充入2mol CH4(g)2 molCO2(g)進行反應,三個容器的反應壓強分別為p1atm、p2atmp3atm,在其他條件相同的情況下,反應均進行到tmin時,CO2的體積分數(shù)如圖所示,此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_______。

5)利用合成氣為原料合成甲醇,其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定溫度下查得該反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

該反應速率的通式為ν=kcm(CO)·cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時的v=______(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用,下列說法錯誤的是

A. 即將發(fā)射的嫦娥五號衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料

B. 我國古代聞名于世界的化學工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等

C. 夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的氮氧化物

D. 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I2016年,我國研制的大型運輸機運-20正式進入投產(chǎn),標志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運輸機的國家之一。

1)運-20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn,鋁的價電子排布圖為_________________,第一電離能鋁___________(填大于等于小于)鎂

2)為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度,運-20使用了大量的樹脂材料,其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子的雜化方式為___________,其個數(shù)比為___________

II.大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的寶石,采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料

3)鎢元素位于第六周期第VIB族,價電子排布的能級與Cr相同,但排布方式與Cr有所不同,請寫出鎢原子的價層電子排布式___________

4)圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型,碳原子和鎢原子個數(shù)比為___________,其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pOH=lgc(OH)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×104.8

C. P點所示的溶液中:c(Cl)>c(B+)

D. N點所示的溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:

已知:

反應①的化學方程式是______

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______

反應①~③中屬于取代反應的是______填序號

反應④的化學方程式為是______

反應⑤的化學方程式是______

下列說法正確的是______填字母

a B存在順反異構(gòu)

b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol

c F能與反應產(chǎn)生

d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

能與濃溴水反應生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機械動力作用下,使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動,采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應,進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:

下列說法正確的是( )

A.放電時正極反應為:

B.充電時陰極反應為:

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.該電池的儲能容量,可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

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