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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N₂的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

解析試題分析：A、升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B、達到平衡后，再通人稀有氣體，容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向進行，故B錯誤；C、催化劑不改變反應平衡常數(shù)，故C正確；D、由題意知，5min內(nèi)參加反應的NO的物質(zhì)的量為(0.2-2×0.06)=0.08mol，則v(NO)= = =0.0032mol/L·min。
考點：化學平衡的影響因素；反應速率的定量表示方法；

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	CO的物質(zhì)的量	CO₂與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數(shù)K
D	MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)	CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移動

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為 (　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1