一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

A

解析試題分析：C、D不正確。平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)。增加純固體對平衡轉(zhuǎn)化率無影響。B: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改變外界條件：增加n(CO)，平衡正向移動，n(SO2)增加。
考點：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋁的以下反應(yīng)得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是

A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B．在氯氣中燃燒
C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是

A．48sB．40sC．20sD．15s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　
B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
C．當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是   (　　)。

A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3
C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡

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