Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質具有強氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：

（1）E的原子結構示意圖：____________。

（2）D單質與C單質在加熱條件下反應產物的電子式 _______，該物質與A2C反應的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的化學方程式為____________。

（4）E的最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入G單質，下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發(fā)生反應 B.常溫下無現(xiàn)象 ，G單質不溶解

C.受熱能發(fā)生反應，開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應，開始放出是SO2

（5）用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O BD

【解析】

A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A元素的一種原子沒有中子，則A為H元素；B的一種同位素可用于考古斷代，則B為C元素；C是地殼中含量最多的一種元素，則C為O元素；A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同，則D為Na元素；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E為S元素；F的單質具有強氧化性，則F為Cl元素；G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引，則G為Fe元素；據此答題。

由分析可知：A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，F為Cl元素，G為Fe元素。

（1）S為16號元素，有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故答案為：。

（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性，符合條件的甲、乙兩物質為碳酸氫鈉和氫氧化鈉，反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

（4）S的最高價氧化物對應水合物的濃溶液為濃H2SO4，濃硫酸具有很強的氧化性，鐵的表面會生成一層致密的氧化物薄膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵和冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生了化學反應；濃硫酸具有很強的氧化性，因此鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應開始放出的氣體是SO2，隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，才可能有氫氣放出，所以BD正確，故答案為BD。

（5）H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為，故答案為：。