Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （  ）

A．產物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移

A

解析試題分析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說明反應的Cu2S的物質的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2；即起酸性作用的HNO3的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據(jù)分析計算得到，產物n[Cu(NO3)2 ]：n[CuSO4]=1：1；故A正確；B、參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯誤；C、反應中Cu2S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；D、依據(jù)分析得到，1 molCu2S參加反應時有10mol電子轉移，故D錯誤；故選A。
考點：氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（   ）

A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2 D．ml可能大于m2

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G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下的轉換關系(未配平)：① G → Q + NaCl    ② Q+ H2OX + H2  ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為

A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ

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將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子中，只有還原性的是

A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強氧化性
B．普通血紅蛋白有較強氧化性
C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原
D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取下列物質一定有氧化還原反應發(fā)生的是

A．FeCl3B．SiC．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程不涉及氧化還原反應的是

A．燃放鞭炮 B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣
C．金屬冶煉 D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產中會發(fā)生副反應ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為   。
（寫出解題過程）

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