（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫(xiě)出解題過(guò)程）

（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+     （2分）     
（2）催化劑（2分） （3）1︰6.1（8分）

解析試題分析：根據(jù)題意得第一步反應(yīng)的產(chǎn)物Cl2應(yīng)與另一種反應(yīng)物CH3OH反應(yīng)，生成CO2與Cl-，故反應(yīng)為CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ ；Cl-參與反應(yīng)但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，故為催化劑，起催化作用；（3）發(fā)生的反應(yīng)方程式為①CH3OH + 6ClO3- + 6H+ = CO2↑+ 6ClO2↑+5H2O
②ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑+ 3H2O
假設(shè)反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為73mol，則n(Cl2)="3mol"
由反應(yīng)①產(chǎn)物氣體量的關(guān)系得n(CO2)=10mol   n(ClO2)=60mol
則n(CH3OH)=10mol   n(ClO3-)=60mol
由反應(yīng)②得該反應(yīng)的n(ClO3-)=1mol
所以n(CH3OH) ：n(ClO3-)=10：（60+1）=1:6  .1
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （  ）

A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

固體NH5屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是

A．與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑 B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵 D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑 
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6 
C．反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說(shuō)法不正確的是 

A．氧化產(chǎn)物為 B．作氧化劑 
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
(2)自來(lái)水廠(chǎng)常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理：                    。
(3)某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
③試確定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO3-)   (若不存在，此問(wèn)不必作答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)
C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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