【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

【答案】D

【解析】

A. 由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應可知，升高溫度化學反應速率加快，故A錯誤；

B.化學平衡屬于動態(tài)平衡，達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，化學反應沒有停止，故B錯誤；

C.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應可知，當v正(NO)＝v逆(CO2)時，說明達到了化學平衡，故C錯誤；

D.由2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)反應可知，單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的離子結構示意圖為，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極

C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽極

C.燒堿和氯氣都在陽極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

氫氧化物

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

3.7

4.7

Mg(OH)2

9.6

11.1

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護氣中加熱進行，HCl 保護氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學平衡移動原理解釋該反應過程_____。

(3)海水淡化前需對海水進行預處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 可用于合成多種化工原料。用 CO2 生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應A： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

(1)反應 A 的平衡常數(shù)表達式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進行該反應，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.反應達到平衡時，容器的總壓強不再改變

B.加入合適的催化劑，可以提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率

C.將初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

D.充入一定量的He 氣，可以提高CO2 的轉(zhuǎn)化率

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應 A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應溫度對 CO2 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

① 反應 A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲線 c 對應的投料是_____。

③ T1℃時，曲線c 對應的化學平衡常數(shù)_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。壓強一定時，將初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通過催化劑甲，經(jīng)過相同時間(反應均未達到平衡)時，溫度對 CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖 1 所示，溫度對 CO2 的轉(zhuǎn)化率影響如圖 2 所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是_____。

(4)以 CO2 和 H2O 為原料合成 CH4，可以借助氮化鎵(GaN)與 Cu 組成的人工光合系統(tǒng)， 裝置如圖所示。

① GaN 電極上的電極反應式是_____。

② 當有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移時，銅電極上生成的CH4在標準狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填序號）。

①

②

③、、不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑥反應速率

⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：

下列判斷正確的是

A.反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

B.反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為6mol

C.可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫

D.反應④生成S的原子利用率是100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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