【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。

、、不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑥反應(yīng)速率

⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

【答案】③④⑦⑨

【解析】

,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化,則無法判斷平衡狀態(tài),故①錯誤;

,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故②錯誤;

、、不再隨時間而改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故③正確;

④單位時間內(nèi)生成的同時生成,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故④正確;

⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成,表示的都是逆反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故⑤錯誤;

⑥反應(yīng)速率,沒有正逆反應(yīng)速率,則無法判斷平衡狀態(tài),故⑥錯誤;

⑦一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂,表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑦正確;

⑧該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),壓強始終不變,不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài),故⑧錯誤;

⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑨正確;

⑩氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變,密度為定值,故⑩錯誤;

該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量不變,則氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;

綜上已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是③④⑦⑨,故答案為:③④⑦⑨。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:H2C2O4是弱電解質(zhì))

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是(  )

A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) mY(g)nZ(g)qX(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中,物質(zhì) Y 的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.m+n<q

B.該反應(yīng)的ΔH>0

C.A、C 兩點化學(xué)平衡常數(shù):KA>KC

D.B、C 兩點的反應(yīng)速率:v(B)<v(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達到化學(xué)平衡時,化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v(NO)v(CO2)時,說明達到了化學(xué)平衡

D.單位時間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時,控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳過程中,若濾液Ac(Ni2)=1.0mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2沉淀完全[即溶液中c(Ni2)≤1.0×10-5],則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6,忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為,則丙可能為

B.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則甲可能為

C.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則丁可能為

D.若甲為溶液,則丁可能是NaOH溶液

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