36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是 (　　)。

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝

 

D

【解析】溶質(zhì)為36.5 g HCl，物質(zhì)的量為1 mol。溶劑水的體積為1 L，溶液體積并非1 L，A項錯；HCl是強電解質(zhì)，溶于水后完全電離，溶液中不存在HCl分子，B項錯；36.5 g HCl氣體在標準狀況下占有的體積為22.4 L，C項錯；假設(shè)溶液體積為1 L，則溶液總質(zhì)量為(1 000ρ)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5c g，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝。所以D項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學式) 。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號) 。

a．分解反應(yīng) b．復分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。

(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ，該步驟是否對環(huán)境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)： 。

(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 (　　)。

A．都呈透明的紅褐色

B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

D．當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：填空題

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號) 。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　　)。

A．同密度、同壓強的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和CO

D．同壓強、同體積的O2和N2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)圖示及描述，回答下列問題：

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由 。

(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 (　　)

A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同

D．青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金

 

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