【題目】常溫下,將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)在①組實驗中0.1 mol·L-1HA溶液中水的電離程度為a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b,所得混合溶液中水的電離程度為c.則a、b、c由大到小的順序是_________.
(2)在②組實驗中c_____0.2(填“<”、“>”或“=”)
(3)根據③組實驗所得的混合溶液,其溶液中離子濃度大小排列順序是____________.
(4)常溫下,已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液pH大于_________.
【答案】(1)cab (2)> (3)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)5
【解析】
試題分析:(1)從實驗①的結果分析,酸堿恰好完全反應生成鹽,顯堿性,說明酸為弱酸,則同濃度的酸和堿中水電離程度在弱酸中大,鹽溶液存在水解促進水電離,所以水電離程度的關系為cab。(2)當二者等濃度等體積混合時溶液仍為堿性,但現在為中性,說明酸過量,則酸的濃度大于堿的濃度。(3)實驗③中混合后為等濃度的酸和鹽的溶液,溶液顯酸性,說明酸的電離程度大于鹽的水解程度,則根據電荷守恒分析,離子濃度關系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)c(OH-)= mol/L,則溶液的pH=5。
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【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g。下列說法正確的是( )
A.反應③最多能產生0.05molO2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③都屬于氧化還原反應
D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數:①>②>③
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。
(1)已知反應2H2+O2 =2H2O為放熱反應,下圖能正確表示該反應中能量變化的是 。
化學鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如右表:則生成1mol水可以放出熱量____________kJ
(2)原電池可將化學能轉化為電能。將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,設計成原電池,負極材料是 , 正極的反應式為 ,電解質溶液中SO42- 移向 極(填“正”或“負”)。一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。
(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為 ;X為 。若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
B. 元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C. 陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D. 在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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【題目】下列關于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結構,12個原子在同一平面上,對位上的4個原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠”屬于哪類物質? _。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式: 。
(3)寫出B的化學式 。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是 ,屬于復分解反應的是 (填序號)。
(5)寫出①反應的化學方程式 。
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【題目】(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化 |
B.斷裂3 mol H-H鍵的同時形成6 mol N-H鍵 |
C.N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2 |
D.容器中的壓強不隨時間變化 |
(3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應的熱化學方程式是____________。
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【題目】按要求寫出下列各有機物的結構簡式。
(1)相對分子質量為114的烷烴甲,不能由任何相同碳原子數的烯烴加H2得到,則甲的結構簡式為____________。
(2)已知化合物A與化合物B 的轉化關系為:AB,且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子,則B的結構簡式為____________。
(3)某烴B分子式為CnH2n-2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:
、、
則該烴的結構簡式為____________。
(4)某烴A的相對分子質量為84,用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵,用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子。則A的結構簡式為____________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和C同族,B和D 同族,C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:
(1) 五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強的是______(填元素符號)。
(2 )由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。
(3) A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為________,
其中存在的化學鍵類型為________,用電子式表示A和B其形成化合物過程________。
(4) D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
(5) 單質C在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為________________。
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