【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容.判斷下列說法正確的是(

A.該硫酸的濃度為9.2 mol?L1
B.配制480 mL 4.6 mol?L1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D.取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

【答案】B
【解析】解:A.c(H2SO4 )= = mol/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶,需要配制500mL,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,配制500mL溶液需要硫酸的物質(zhì)的量=4.6mol/L×0.5L=2.3mol,需要濃硫酸體積= =125mL,故B正確;
C.硫酸的密度大于水,等體積硫酸、水混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸的質(zhì)量2倍,故混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故C錯(cuò)誤;
D.溶液是均勻的,取出溶液的濃度與原溶液濃度相等為18.4mol/L,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵芤褐械? ,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是 ( )

A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.8kJ/mol

B.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g); H1 S(g)十O2(g)=SO2(g);H2 H1H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是( )

A. SO2 和O2 的轉(zhuǎn)化率之比為2:1

B. 若不斷移走SO3,正反應(yīng)方向的速率不會(huì)變化

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和為2 mol

D. 平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將滴有酚酞的氨水加熱,紅色逐漸變淺

NH3·H2O受熱分解,導(dǎo)致溶液堿性減弱

B

在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落

Al2O3的熔點(diǎn)高于A1

C

新收集的酸雨白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

0

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

確定碳和硅兩元素非金屬性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2gO2g===2H2Ol;ΔH=-571.6 kJ·mol1

COgO2g===CO2gΔH=-282.8 kJ·mol1

現(xiàn)有CO、H2CO2組成的混合氣體112.0 L標(biāo)準(zhǔn)狀況完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

A80% B40% C60% D20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于(

A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1

A在5min末的濃度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________,裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體,其實(shí)驗(yàn)步驟為:

ⅰ.減壓,蒸發(fā)結(jié)晶;ⅱ.___________;ⅲ.熱水洗滌;ⅳ.低溫干燥,得到成品

(已知低溫時(shí)NaClO2飽和溶液中會(huì)析出NaClO2·3H2O。)

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體,寫出其離子反應(yīng)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物C4H9-C6H4-COOH與C3H7OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯C4H9-C6H4-COOC3H7有(不考慮立體異構(gòu))

A. 9種 B. 24種 C. 48種 D. 60種

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