【題目】回答下列問題:

(1)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

A在5min末的濃度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。

【答案】10.75mol·L1;0.05mol·L1·min1; 2;

20.25mol·(L·min) 1 0.25mol·(L·min)2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率;在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小。

【解析】

試題分析:1 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)

起始(濃度): a a 0 0

消耗(濃度): 0.75 0.25 0.5

平衡(濃度):(a0.75) (a0.25) 0.5

根據(jù)c(A)c(B)=35,解得a=1.5mol·L1,因此反應(yīng)后c(A)=(1.50.75)mol·L1=0.75mol·L1;根據(jù)反應(yīng)速率的定義,v(B)=0.25/5mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,x=2;2Fe2HCl=FeCl2H2,n(FeCl2)=n(H2)=1.12/22.4mol=0.05molv(FeCl2)=0.05/(2×100×103)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min);2min消耗的Fe的物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol,后4min消耗n(HCl)=2×5.6/560.05mol=0.1molv(HCl)=0.1/(4×100×103) mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min);其他條件不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低,反應(yīng)速率減緩,2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率。

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