【題目】下列括號中的分離方法運用不得當?shù)氖牵?/span> )
A. 碳酸鈉和碳酸鈣(過濾)
B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. 碳酸鈣和氯化鈣(溶解 過濾 蒸發(fā))
D. 自來水中的雜質(zhì)(蒸餾)
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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,①A是極,材料是 , 電極反應為 , ②B是極,材料是 , 主要電極反應為 , 電解質(zhì)溶液為 .
(2)寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式 .
(3)若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為L.
(4)若此時乙池剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn(OH)2cH2O].
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 , 反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 .
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390g樣品溶于硫酸,生成CO2224.0mL(標準狀況),并配成500mL溶液.準確量取10.00mL該溶液,用0.0500molL﹣1EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL.通過計算確定該樣品的化學式.(寫出計算過程) .
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【題目】自來水可用氯氣消毒,某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液,會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是
A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3
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【題目】由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H<0
C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第周期、族.
(2)Z元素是 , 其在自然界中常見的二元化合物是 .
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為 , 產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬共價鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為 .
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①碘的飽和水溶液 ②汽油和氯化鈉溶液 ③碳酸鈣和水。分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 萃取、分液、過濾 B. 萃取、分液、蒸餾
C. 分液、蒸餾、過濾 D. 蒸餾、萃取、過濾
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【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素,做了三個實驗。相應的實驗結果如下圖所示,請分析回答:
(1)實驗1、2、3中的自變量分別為 。
(2)實驗1的目的是探究 。
(3)實驗2探究了過氧化氫溶液的濃度對過氧化氫酶的影響,該實驗的結果顯示 ,be段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是 。
(4)實驗3的結果顯示,過氧化氫酶的最適pH為 。實驗還證實,當pH小于d或大于f時,過氧化氫酶的活性將永久喪失,其原因是 。
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【題目】下圖表示構成細胞的元素及其有不同有機化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),請分析并回答下列問題:
(1)若A為植物細胞特有的儲能物質(zhì),則A為__,在動物細胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的是__。
(2)若物質(zhì)A 在動植物細胞中均可含有,并且作為細胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì),則A是__。物質(zhì)b的分子結構式__,鑒定物質(zhì)B的試劑使用方法是__。
(3)物質(zhì)c在動物細胞中共有__種,分子中__的不同決定了c的種類不同.物質(zhì)d是__,它屬于固醇類物質(zhì)。
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