【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn(OH)2cH2O].
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 , 反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 .
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390g樣品溶于硫酸,生成CO2224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500mL溶液.準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液,用0.0500molL﹣1EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL.通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式.(寫出計(jì)算過(guò)程) .
【答案】
(1)防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污
(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01moln(EDTA)=0.0014mol 10mL溶液中n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)= =0.05 mol
a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O
【解析】解:(1.)硫酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是防止FeSO4被氧氣氧化,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污, 所以答案是:防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污;
(2.)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)= =0.05 mol
a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O,
所以答案是:n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol
n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n(H2O)= =0.05 mol
a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12molL﹣1鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.介于0.3~0.6 mol之間
D.以上都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氫鍵是一種化學(xué)鍵
B.冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
D.氨氣極易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 , 在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2
C.v(N2)=v(NH3)
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體KCl配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL,有以下儀器:①燒杯 ②膠頭滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦酒精燈 ⑧藥匙
(1)配制時(shí)時(shí)使用的儀器有(填代號(hào))
(2)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是、
(3)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?/span>
(4)試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為g.取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是 .
(5)下列操作對(duì)KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”).①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水;
②容量瓶中原有少量蒸餾水;
③定容時(shí)俯視觀察液面 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用不得當(dāng)?shù)氖牵?/span> )
A. 碳酸鈉和碳酸鈣(過(guò)濾)
B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. 碳酸鈣和氯化鈣(溶解 過(guò)濾 蒸發(fā))
D. 自來(lái)水中的雜質(zhì)(蒸餾)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組研究鎘、銅對(duì)河蚌過(guò)氧化氫酶活性的影響,用一定濃度的鎘、銅處理河蚌一段時(shí)間后,測(cè)得河蚌過(guò)氧化氫酶活性如表所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中a應(yīng)是 。
(2)請(qǐng)列舉本實(shí)驗(yàn)需要控制的無(wú)關(guān)變量: 。(至少寫出兩個(gè))
(3)進(jìn)行過(guò)氧化氫酶活性測(cè)定時(shí),選過(guò)氧化氫為底物,用一定條件下單位時(shí)間的 來(lái)表示。
(4)若測(cè)定鎘和銅對(duì)河蚌過(guò)氧化氫酶活性的綜合影響作用,本實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何完善? 。
(5)能否用河蚌過(guò)氧化氫酶作為實(shí)驗(yàn)材料來(lái)探究溫度對(duì)酶活性的影響?為什么? 。
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