【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。

1)已知25℃時(shí),幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示:

電解質(zhì)

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1Na2C2O4CH3COONa、NaCNNa2CO3pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量___(前者大”“后者大相等”)。

②下列關(guān)于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說(shuō)法正確的是___

a.HC2O4-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性

b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度,溶液顯堿性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

2)在t℃時(shí),MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖1所示。又知t℃時(shí)Mg(OH)2Ksp=5.6×10-12,下列說(shuō)法不正確的是____

A.t℃時(shí),MgC2O4Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是MgC2O4的不飽和溶液

D.t℃時(shí),MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數(shù)K=

3)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,探究過(guò)程如圖2

①?gòu)沫h(huán)保角度考慮,該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是___

②該興趣小組進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí),從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,應(yīng)先點(diǎn)燃___(“A”“E”)處的酒精燈。

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中白色無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色,___(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2OCO2。

④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物,興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),相對(duì)分子質(zhì)量是180),充分加熱,使其完全分解,冷卻后稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物,通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。

【答案】Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4 后者大 ad BD 缺少尾氣處理裝置 A C中澄清石灰水變渾濁,E中黑色粉末變紅色 Fe2O3 FeC2O4·2H2OFe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O

【解析】

1)①電離常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其鹽溶液的水解程度越小,鹽溶液的pH越小,則濃度均為、NaCN、pH由大到小的順序是;pH相同時(shí),酸性越強(qiáng),其酸的濃度越小,已知甲酸的酸性大于HCN,則pH相同時(shí)HCN的濃度大,所以中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量,HCN消耗的氫氧化鈉多;

故答案為:;后者大;

已知HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh====1.79×10-13<5.4×10-3,則的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,故a正確;

b.根據(jù)a的分析,HC2O4-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,故b錯(cuò)誤;

溶液存在電荷守恒,則溶液中,故c錯(cuò)誤;

溶液存在電荷守恒為,物料守恒為,,聯(lián)立兩個(gè)式子可得:,故d正確;

故答案為:ad

2Ksp=c/span>Mg2+·cC2O42-=9×10-3mol/L×9×10-3mol/L =8.1×10-5mol2·L-2,故A正確;

B.飽和溶液中加入固體,會(huì)生成碳酸鎂沉淀,則鎂離子濃度減小,圖中由c點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)鎂離子濃度不變,故B錯(cuò)誤;

C.沉淀溶解平衡曲線(xiàn)下面的點(diǎn)代表不飽和溶液,則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是的不飽和溶液,故C正確;

D.平衡常數(shù)K==,故D錯(cuò)誤;

故答案為:BD;

3)①根據(jù)裝置,草酸亞鐵晶體受熱分解生成CO屬于有毒氣體,要進(jìn)行尾氣處理,所以從環(huán)保角度考慮,該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置;

故答案為:缺少尾氣處理裝置;

②可燃性氣體與氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí),遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,所以先點(diǎn)燃分解反應(yīng)處的酒精燈,排盡裝置中的空氣,即先點(diǎn)燃A處的酒精燈;

故答案為:A;

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中白色無(wú)水變成藍(lán)色,C中澄清石灰水變渾濁,E中黑色固體變紅色,則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是CO,

故答案為:C中澄清石灰水變渾濁,E中黑色粉末變紅色;

④草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為:,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為:,鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為:3,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為,則有:56x3,解得x3,所以鐵的氧化物的化學(xué)式為;則草酸亞鐵晶體分解生成的產(chǎn)物為、CO,其反應(yīng)方程式為:FeC2O4·2H2OFe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O

故答案為:;FeC2O4·2H2OFe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O

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【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( 。

A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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X的化學(xué)式為___;

②圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號(hào))___

A.溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響

B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如圖表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母代號(hào))___,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))___。

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【題目】兩種鹽的稀溶液:amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是(

A.a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),則酸性HX<HY

B.a>b,且c(X-)=c(Y-),則溶液中c(HX)>c(HY)

C.a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸

D.若兩溶液等體積混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1,則a=b=0.1mol·L-1

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1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱(chēng)是_________________。

2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是___________________________________________________________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

4)如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填相等、不相等),所求中和熱_______(填相等、不相等)。

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A.滴定終點(diǎn)a可選擇酚酞作指示劑

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C.b點(diǎn)溶液中c()>c()>c()

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B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小

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D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2,同時(shí)消耗n mol NH3

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