【題目】常溫下,用0.100mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L1H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑

B.c點溶液中c(Na)>3c()2c()c()

C.b點溶液中c()>c()>c()

D.a、bc三點中水的電離程度最小的是c

【答案】B

【解析】

A. 滴定終點a溶液呈酸性,酚酞變色的pH范圍為8~10,不能選擇酚酞作指示劑,可選擇甲基橙作指示劑,故A錯誤;

B. c點溶液呈堿性,根據(jù)電荷守,c(H)+c(Na)=3c()2c()c()+c(H),所以 c(Na)>3c()2c()c(),故B正確;

C. b點向10mL0.100mol·L1H3PO4溶液中滴入20mL0.100mol·L1NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4,溶液呈堿性,水解大于電離,溶液中c()>c()>c(),故C錯誤;

D. a點溶質(zhì)為NaH2PO4、b點溶質(zhì)為Na2HPO4c點溶質(zhì)為Na3PO4,三點中水的電離程度最大的是c,故D錯誤;

B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點.由烴A合成E的路線如圖所示.

回答下列問題:

(1)的名稱 ______ 的反應(yīng)條件 ______

(2)共聚物E的結(jié)構(gòu)簡式 ______

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 任寫一種

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為621

(5)丙烯催化二聚得到2,二甲基丁烯,F2,二甲基丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.達到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

11810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時,得到一種金屬。這種金屬可能是_______

2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_______

3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:


發(fā)生的主要反應(yīng)

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應(yīng)器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;碳化硅又稱_______,其晶體結(jié)構(gòu)與_______相似。

在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為_______。

4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。

1)已知25℃時,幾種常見弱酸的Ka如下表所示:

電解質(zhì)

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(mol·L-1)

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K1=1.7×10-5

K2=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

25℃時,濃度均為0.1mol·L-1Na2C2O4CH3COONa、NaCN、Na2CO3pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量___(前者大”“后者大相等”)。

②下列關(guān)于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。

a.HC2O4-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性

b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度,溶液顯堿性

c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

2)在t℃時,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2Ksp=5.6×10-12,下列說法不正確的是____

A.t℃時,MgC2O4Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

B.MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體,可使溶液由c點到b

C.圖中a點對應(yīng)的是MgC2O4的不飽和溶液

D.t℃時,MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數(shù)K=

3)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,探究過程如圖2

①從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是___

②該興趣小組進行上述實驗時,從實驗安全角度考慮,應(yīng)先點燃___(“A”“E”)處的酒精燈。

③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色,___(補充實驗現(xiàn)象),則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO2

④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物,興趣小組同學(xué)準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),相對分子質(zhì)量是180),充分加熱,使其完全分解,冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物,通過計算確定該氧化物的化學(xué)式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O,草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解產(chǎn)生CO、CO2H2O,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強,具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,草酸鈣難溶于水,回答下列問題:

1)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式___。

2)可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去)。

①裝置的連接順序為:______DEDE___、___。

A裝置的作用是___,檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

3)下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗堿的能力強

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分別稀釋100倍后前者pH

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

4)已知:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-,Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-,Ka2=5.4×10-5

(NH4)2C2O4溶液的pH___7(“>”“<”“=”)

5)可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___;

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準確量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL,則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置制備Cl2并檢驗其性質(zhì),下列說法正確的是(

A.I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.II圖中:用排飽和食鹽水收集一試管氯氣,充分光照后,水槽中溶液酸性增強,量筒中液面上升

C.III圖中:生成藍色的煙,若向集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈黃色

D.IV圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2c(Na)=2[c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HClc(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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同步練習(xí)冊答案