【題目】C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍,該電池的電池反應(yīng)式為:NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 電池放電時(shí),溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
B. 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:nC+Na+-xe-=NaxCn
C. 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
D. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
【答案】D
【解析】A、電池放電時(shí),是原電池的工作原理,原電池中,電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極,所以鈉離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、電池充電時(shí),是電解池裝置的工作原理,陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-═nC+xNa+,故B錯(cuò)誤;C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol,由×失去的電子數(shù)可知,消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰做負(fù)極時(shí),產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多,故C錯(cuò)誤;D、電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示正確的是:( )
A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
C. 稀溶液中:H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.5kJ的熱量,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有機(jī)物C2H6O和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,并放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(3) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在mA+nB=pC的反應(yīng)中,m, n, p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù),現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5 a mol/L,則m:n:p為( )
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH為正值,ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說(shuō)法中,正確的是
A. 低溫下是自發(fā)變化 B. 高溫下是自發(fā)變化
C. 低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化 D. 任何溫度下是非自發(fā)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B. 1 mol I2與4 mol H2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng).求:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(2)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=;
(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量:n(HCl)=;
(4)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:V(Cl2)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是
A. 升高溫度 B. 減小壓強(qiáng) C. 增大壓強(qiáng) D. 增大濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用.下列關(guān)于 Bi和 Bi的說(shuō)法正確的是( )
A. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
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