Question

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有機(jī)物C2H6O和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水，并放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

(3) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 小于 小于 C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－152 kJ/mol

【解析】(1)①氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故答案為：小于；

②液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣是吸熱的過程，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，生成氣態(tài)水時放出的熱量小于572kJ，故答案為：小于；

(2) 2.3g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為=0.05mol，和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，并放出68.35kJ熱量。則1molC2H6O完全燃燒放出的熱量為68.35kJ×=1367kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol，故答案為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；

(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①，2H2O(g)=2H2O(1)△H2=-44kJ/mol ②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用蓋斯定律：(③-①-②)×得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol。