Question

【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑　 b 2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ 補充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的濃度恒定 N 犧牲陽極保護法

【解析】（1）①鋁材堿性可以洗去油污，同時也可以洗去表面的氧化鋁，裸露的鋁會和堿溶液反應放出氫氣，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－ +2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強酸強堿，因此，溶液中的偏鋁酸根，應通入CO2 使其沉淀成氫氧化鋁，選b，②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，鋁失電子發(fā)生氧化反應，陽極電極反應式為2Al-6e－+3H2O＝Al2O3 ＋6H＋ ；（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+ ，保持溶液中Cu2+ 濃度恒定；（3）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應構成電解池，陰極的電保護法，開關K應該置于N處，若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。