【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):B_________ C ________ D __________

(2)化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______,堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____(填""""),原因_______________

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。

【答案】 Na P N HNO3 NaOH F F 氨氣分子間能形成氫鍵,而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。 26 第四周期 VIII d區(qū)

【解析】A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2,A的原子序數(shù)為14,故ASi元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故BNa元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故CP元素;C、D同主族,故DN元素;E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則EFe元素

(1)由上述分析可知BNa、CP、DN;(2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3,堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)同周期自左向右,第一電離能逐漸增大(個(gè)別除外),所以第一電離能最大的元素是F,周期自左而右,電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性最大的元素是F;(4)由于氨氣分子間能形成氫鍵,而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵所以NH3PH3的沸點(diǎn)高;(4)EFe元素,核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族,位于周期表中的d區(qū)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)中,能說(shuō)明乙醇宜作燃料的是( )

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)  ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時(shí)放出大量的熱

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________________________________________________。

(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。

X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、DE、G是常見(jiàn)的氣體, C 、DE是單質(zhì)且C呈黃綠色;HG的組成元素相同,H的摩爾質(zhì)量為32g·mol1,I是常見(jiàn)的鹽類,J是紫紅色金屬單質(zhì)。

1D的化學(xué)式為_____________________

2G的電子式為_____________________。

3寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________

4寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+Cl的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)

1寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)。

③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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