Question

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一個(gè)變化與“MnO₄^－→Mn^2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

Answer 1

(1)2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
(2)1∶5　(3)0.15N_A(或9.03×10²²)

(1)MnO₄^－→Mn^2＋為還原過程，故與之對應(yīng)的應(yīng)為氧化過程C₂O₄^2－→CO₂。根據(jù)得失電子守恒將方程式配平即可。(2)酸性條件下，KMnO₄溶液的氧化性較強(qiáng)，其與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，被還原為Mn^2＋，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑(HCl)物質(zhì)的量之比為1∶5。(3)根據(jù)方程式可得關(guān)系式：
10FeS　～　10S　～　Δm　～　e^－
880 g  320 g  560 g  30 mol
2.8 g   n(e^－)
n(e^－)＝×30 mol＝0.15 mol。