硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O42—將轉(zhuǎn)化為(　　)
A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—
D
設m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由電子得失守恒得：0.224 L÷22.4 L·mol－1×2×1＝0.025 L×0.100 mol·L－1×2×m，m＝4。Na2S2O3中S為＋2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)椋?價，得到SO42—。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列說法中，正確的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B．Fe2＋和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．x＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應的還原產(chǎn)物是
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（  ）
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物
中的化合價是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說法正確的是：
A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化
B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)
C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。
A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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