Question

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

①連接儀器、 、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，裝置A中的試劑是 。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________。

（2）驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：___________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：__________________。

③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式___________________。

 

Answer 1

（13分） （1） ①檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分）

②Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（1分）酸性KMnO4溶液（1分）

③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀（2分）

（2） ①2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O（2分）②SO2＋NaOH ==NaHSO3（2分）

③（各1分）BaSO4 、BaSO3。Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2分）

【解析】

試題分析：①連接儀器、檢驗(yàn)裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。這時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；由于SO2溶于水產(chǎn)生H2SO3,由于酸性H2SO3> H2CO3,所以在飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+ SO2= CO2+ NaHSO3,微粒證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，所以應(yīng)該把混在產(chǎn)生CO2氣體的SO2氣體裝置A中除去，該裝置的試劑是酸性KMnO4溶液；若A中紫色變淺，證明SO2氣體被除去干凈，CO2氣體通入到Na2SiO3，會發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，形成白色沉淀；故③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色(或變淺)，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀；（2） ①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②若大量的SO2通入NaOH溶液中，會發(fā)生反應(yīng)形成酸式鹽，其化學(xué)方程式是SO2＋NaOH =NaHSO3；③由于酸性HCl> H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2，只是產(chǎn)生少量的H2SO3，而無沉淀現(xiàn)象，當(dāng)向其中加入氯水時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；若向其中加入氨水，則會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀。其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式是Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。

考點(diǎn)：考查碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱的比較及SO2的氧化性、還原性、酸性的檢驗(yàn)方法的知識。