(10分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能: ;

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol;

(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:

B: ,D: ;

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是:

B: ,D: ;

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示): 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中,假如得到的溶液體積仍為100 mL,則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 。

 

(共10分,每小題2分)(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 (2)0.3

(3)①品紅褪色,品紅褪色 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色,無明顯現(xiàn)象

(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1(單位不寫或?qū)戝e(cuò)都不給分)

【解析】

試題分析:(1)塞子沒有取下來,打開活塞時(shí),空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部,造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng),液體無法流出,故答案為:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;

(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每有4mol HCl參與反應(yīng),被氧化的氯化氫是2mol,即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%,0.6 molHCl參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是0.3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,故答案為:0.3NA;

(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,次氯酸的漂白不可逆,加熱時(shí),不能恢復(fù)紅色,故答案為:品紅褪色;品紅褪色;褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;無明顯現(xiàn)象;

(4)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成物都無漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí),品紅溶液并不退色;如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中,則根據(jù)方程式可知生成鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol,其中氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol,則假如得到的溶液體積仍為100 mL,因此所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,故答案為:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;0.4mol/L。

考點(diǎn):考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-):Na+、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液,分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33 g。下列說法正確的是(  )

A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C.該溶液中一定不含NO

D.該溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1

 

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(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b 為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)

①連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________,裝置A中的試劑是 。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_______________________。

(2)驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b,關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是:___________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:__________________。

③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯 水

氨 水

沉淀的化學(xué)式

 

 

寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式___________________。

 

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

 

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經(jīng)氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3,會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥

 

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將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

C.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為8:2:1

 

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將淀粉水解,并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中,要進(jìn)行的主要操作是

①加熱 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氫氧化銅懸濁液 ④加入足量的氫氧化鈉溶液

A.①→②→③→④→①

B.②→①→④→③→①

C.②→④→①→③→①

D.③→④→①→②→①

 

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發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是

A.愛因斯坦 B.居里夫人 C.門捷列夫 D.侯德榜

 

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已知NH4CuSO3與足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C.該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑

D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

 

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