含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

(2)Ba2+有劇毒.某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒.試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng).為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面
有紫紅色物質(zhì)析出
有紫紅色物質(zhì)析出
,則未發(fā)生反應(yīng).
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2

(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:
節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染
節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染
(答任一點(diǎn)).
分析:(1)亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向;
(2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水;
(3)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)部進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng),若發(fā)生鈍化,則氧化鎂保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng),否則發(fā)生反應(yīng),會有銅析出;
(4)亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸鈉;
(5)用CO還原SO2得到單質(zhì)硫,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳;
(6)根據(jù)硫酸用量及有無二氧化硫生成等分析解答.
解答:解:(1)亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平后,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201309/111/c8484154.png" style="vertical-align:middle" />,
故答案為:;
(2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水,反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,
故答案為:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(3)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)部進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng),若發(fā)生鈍化,則氧化鎂保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,否則發(fā)生反應(yīng),會有紫紅色的銅析出,
故答案為:無明顯現(xiàn)象;有紫紅色物質(zhì)析出;
(4)亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,
故答案為:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
(5)用CO還原SO2得到單質(zhì)硫,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2,
故答案為:SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
(6)方法一與方法二相比,硫酸的用量較少,沒有二氧化硫生成、無污染,
故答案為:節(jié)省原料(硫酸用量少)、無污染.
點(diǎn)評:本題主要考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語、元素化合物的性質(zhì)等,難度中等,掌握元素化合物的性質(zhì)是根據(jù),(5)注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷產(chǎn)物.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見的含硫化合物.某同學(xué)按以下思路開始探究:
(1)分類:若按酸堿鹽氧化物進(jìn)行分類,屬于鹽的共有
4
4
種;若按硫元素化合價(jià)相同的分為一類,則這7種物質(zhì)可分為
3
3
類.
(2)完成下列含硫化合物間轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式(試劑可任選):
FeS→H2S:
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4

SO2→Na2SO3
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O

H2SO4→SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

(3)歸納總結(jié):在水溶液中要完成化合價(jià)相同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
,要完成化合價(jià)不同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)

(4)十七大報(bào)告指出:節(jié)能減排成為國家發(fā)展戰(zhàn)略目標(biāo).某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦(主要成分為碳酸鎂),請就地取材提出吸收二氧化硫的方法,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)Ba2+有劇毒.我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人中毒.試用化學(xué)方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
(用化學(xué)方程式表示).患者被送往醫(yī)院后,
醫(yī)生往往讓其服用
 
(填題干所列7種物質(zhì)中的一種)來解毒.
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng).為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面
 
,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面
 
,則未發(fā)生反應(yīng).
(4)美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):
 

(5)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)制取硫酸銅的方法有兩種:
方法一:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:
 

(7)硅是無機(jī)非金屬材料的主角.請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 

(8)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大氣污染,如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān).為了防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時,有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 
;
(9)生活中處處有化學(xué),缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則無這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗(yàn)?寫出主要操作與現(xiàn)象
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:                                  

(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                               

(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面             ,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面                    ,則未發(fā)生反應(yīng)。

(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):                               。

(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             。

(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2  2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,

方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:

                                                             (答任一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:                                 。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                              。
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面            ,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面                   ,則未發(fā)生反應(yīng)。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):                              。
(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             。
(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2  2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:
                                                            (答任一點(diǎn))。

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