含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: 。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面 ,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面 ,則未發(fā)生反應(yīng)。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示): 。
(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:
(答任一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: 。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面 ,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面 ,則未發(fā)生反應(yīng)。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示): 。
(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點(diǎn)是:
(答任一點(diǎn))。
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