Question

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）

（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。

（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。

 

Answer 1

（1）2．24 L （2分）

（2）0．05 L或50 mL （2分）

【解析】

試題分析：（1）6.4gCu的物質的量為0.1mol，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（SO2）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO2的體積為2.24L；

（2）根據(jù)硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.1mol，根據(jù)鈉離子守恒可知

n（NaOH）=2n（Na2SO3）=0.2mol，故需要NaOH溶液的體積為0.05L，

答：需要NaOH溶液的體積為0.05L．

考點：考查根據(jù)化學方程式的計算及守恒法計算。