1mol SO2和1mol SO3具有相同的
①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③硫原子數(shù) ④氧原子數(shù)
A.①②③ B.①④ C.②④ D.①③
D
【解析】
試題分析:SO2和SO3都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。當(dāng)其物質(zhì)的量相同時(shí)分子數(shù)相同。由于在每個(gè)分子中都含有1個(gè)S原子,屬于S原子數(shù)也相等。在SO2分子中含有3個(gè)原子,其中2個(gè)O原子;而在SO3分子中含有4個(gè)原子,其中3個(gè)O原子。因此當(dāng)其物質(zhì)的量相同時(shí),分子內(nèi)的原子總數(shù)不等,O原子數(shù)也不等。因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子數(shù);③硫原子數(shù)。選項(xiàng)為D。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量在物質(zhì)的構(gòu)成微粒的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將6.4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng),銅沒有剩余。試計(jì)算:(要求有計(jì)算過程)
(1)生成的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ,恰好生成Na2SO3 ,計(jì)算需要NaOH溶液的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的
A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2 C.FeFe3+ D.KClO3O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省龍巖市高一第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A.取a克混合物充分加熱,得b1克固體
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b2克固體
C.取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b3克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b4克固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省龍巖市高一第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
A.1:1:1 B.1:2:3 C.6:3:2 D.23:24:27
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題
硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式:_____________。
(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
(3)48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( )
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(4)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì): FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O
并寫出配平后的離子方程式:_________________________。
(5)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是( )
A.Cu Cu(NO3)2
B.Cu CuOCu(NO3)2
C.Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2
D.CuCuSO4 Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,A處通入氯氣,關(guān)閉旋塞B時(shí),C處紅色布條無明顯的變化,打開旋塞B時(shí),C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是
A.D中不可能是濃硫酸 B.D中可以是水
C.通入的氯氣中含有水蒸氣 D.D中可以是飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或長久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
(1)方案1:取少量溶液,加入幾滴 試劑(寫化學(xué)式),如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品已被氧化。
(2)方案2:取少量溶液,加入幾滴酸性KMnO4溶液,如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化。
(3)使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟: 、冷卻結(jié)晶、 過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (此空填序號(hào))
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式:2(FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題:
(1)裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量,將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克,則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。
(2)裝置II中試劑為品紅溶液,其作用是
(3)裝置III中試劑為NaOH溶液,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)氣體的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)肯定不同
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
C.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離
D.氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀,且容易被壓縮
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