14．下列表述不正確的是（　�。�
A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶
D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性

分析 A．從同位素的概念的角度分析；
B．電子云是電子在核外運(yùn)動(dòng)的概率密度分布的形象化描述；
C．飽和亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫；
D．瓷坩堝的成分是二氧化硅．

解答 解：A．131I與127I的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同位素，二者最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；
B．電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故B正確；
C．飽和亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫，與二氧化硫不反應(yīng)，可以除去二氧化硫中混有的少量氯化氫，故C正確；
D．瓷坩堝的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以不能在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、電子云、除雜等，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全能轉(zhuǎn)化目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在下列反應(yīng)類型中，不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題．
（1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中轉(zhuǎn)換為NO的離子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$表現(xiàn)出氧化性．
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2，若在同溫同條件下完全轉(zhuǎn)化時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化前壓強(qiáng)的比為2：3
（3）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子序數(shù)依次減小D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．常溫下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為bkg，一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ckg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12（2b-c）}{a}$．
（3）3.4gA和1.6gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA與4gB反應(yīng)生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有人認(rèn)為氟的含氧酸不存在．自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起重視．
①HFO的電子式為，寫(xiě)出HFO的結(jié)構(gòu)式H-O-F．
②HFO中氧元素的化合價(jià)為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為sp2雜化，化合物YW3的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C，其中一個(gè)Q原子緊鄰12R原子；
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R（XY）4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
 WX 
Y  Z
A．W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
C．四種元素常見(jiàn)的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定
D．向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

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