【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說法正確的是(

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體

C. 制備分散系I的離子方程式為AgCl===AgCl(膠體)

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

A.圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小,實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系,制取氯化銀膠體和氯化銀沉淀,小于1nm為溶液,介于1nm-100nm之間為膠體,圖中分散系Ⅰ的圓相對(duì)小代表為膠體,故A錯(cuò)誤;

B.大于100nm為濁液,圖中的分散系Ⅱ的圓較大為濁液,故B錯(cuò)誤;

C.圖中分散系Ⅰ的圓相對(duì)小代表為膠體,NaCl溶液和AgNO3溶液制取氯化銀膠體,離子方程式為Ag++Cl-═AgCl(膠體),故C正確;

D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某元素的價(jià)類二維圖,其中X是一種強(qiáng)堿,A為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對(duì)分子質(zhì)量比E16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. FB能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl26NaOH===5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是(

A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為51

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是

A. 元素種類最多的族是第ⅢBB. 第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)

C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設(shè)2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是(

A. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水

C. HCl溶于水D. 碘升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是(

A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

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【題目】以乙烯為有機(jī)原料制備乙酸乙酯的合成路線中,最后一步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是(

A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

1)浸錳過程中Fe2O3SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

寫出的離子方程式:____________________________________________。

2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______(填離子符號(hào))。

3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式):____________________。

4浸錳反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)浸錳反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,浸錳的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。

5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________________________。

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